El átomo: conceptos básicos

Número de Avogadro: concepto de MOL

Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y la pesamos

en una balanza corriente, estamos manipulando un número enorme

de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es

sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir

de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad, llamada

mol.

Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene

6,023 * 1023 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En

un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada

como gramos. Por ejemplo, en 15,99 gramos de oxígeno hay exactamente

6,02 * 10 átomos de oxígeno. A este número se le conoce como número

de Avogadro, pues fue el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-

1856) quien estableció esta regla. Avogadro descubrió que volúmenes

iguales de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y

presión, contenían igual número de moléculas 

Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes, tiene masas

diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación

al otro. Así, si un mol de oxígeno pesa 16 g, mientras que un mol de carbono

pesa 12 g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxígeno

son más pesados que los de carbono.

El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad

en química. Por ejemplo, sirve para calcular la masa relativa de un

átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes

en una masa determinada de una sustancia dada.

1 mol contiene 6,02 * 1023 partículas, átomos o moléculas cuya masa es

igual a la masa del elemento o del compuesto.

EJERCICIOS DE APLICACION

1. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de calcio? (1 átomo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.)

2. ¿Cuántos átomos-gramo hay en 64,128 g de azufre, teniendo en cuenta que 1 átomo-gramo de este elemento

pesa 64,128 g?

3. Sabiendo que el peso atómico del hidrógeno es 1,008 u.m.a., deducimos que un átomo-gramo de H pesa 1,008 g. ¿Cuántos gramos pesa un solo átomo de hidrógeno?

Los resaltados fueron resueltos en clase y el ejercicio numero 2 quedo pendiente para la próxima.

NOTA : los vídeos son tomados como herramienta didáctica de you tobe google.

MATERIA Y ENERGIA

Materia y energía

Como recordarás, materia es todo lo que nos rodea, es todo aquello

que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La química es

la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución

cualitativa y cuantitativa, los cambios que experimenta, así como

las variaciones de energía que acompañan a las transformaciones

en las que interviene.

1.  Propiedades de la materia

 Propiedades generales o extrínsecas

Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase

de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la

forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades generales más importantes son:

■ Masa, cantidad de materia que tiene un cuerpo.

■ Volumen, espacio que ocupa un cuerpo.

■ Peso, resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la

Tierra sobre los cuerpos.

■ Inercia, tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de

movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la

modifique y se relaciona con la cantidad de materia que posee el

cuerpo.

■ Impenetrabilidad, característica por la cual un cuerpo no puede

ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.

■ Porosidad: es la característica de la materia que consiste en presentar

poros o espacios vacíos.

Propiedades específicas o intrínsecas

Las propiedades específicas son características de cada sustancia y

permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades específicas

se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

■ Propiedades físicas. Son las que se pueden determinar sin que

los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas se

encuentran:

— Propiedades organolépticas: son aquellas que se determinan

a través de las sensaciones percibidas por los órganos de los

sentidos. Por ejemplo, el color, el olor, el sabor, el sonido y la

textura.

— Estado físico es la propiedad de la materia que se origina por

el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor

movilidad de las moléculas caracteriza cada estado.

Aunque tradicionalmente estamos acostumbrados a referirnos

a tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso;

investigaciones recientes proponen la existencia de otros

estados, los cuales se producen, sobre todo, en condiciones

extremas de temperatura y presión. Estos nuevos estados

corresponden al estado de plasma y el superfluido.