Número de Avogadro: concepto de MOL
en una balanza corriente, estamos manipulando un número enorme
de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es
sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir
de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad, llamada
mol.
Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene
6,023 * 1023 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En
un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada
como gramos. Por ejemplo, en 15,99 gramos de oxígeno hay exactamente
6,02 * 10 átomos de oxígeno. A este número se le conoce como número
de Avogadro, pues fue el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-
1856) quien estableció esta regla. Avogadro descubrió que volúmenes
iguales de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y
presión, contenían igual número de moléculas
Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes, tiene masas
diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación
al otro. Así, si un mol de oxígeno pesa 16 g, mientras que un mol de carbono
pesa 12 g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxígeno
son más pesados que los de carbono.
El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad
en química. Por ejemplo, sirve para calcular la masa relativa de un
átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes
en una masa determinada de una sustancia dada.
1 mol contiene 6,02 * 1023 partículas, átomos o moléculas cuya masa es
igual a la masa del elemento o del compuesto.
EJERCICIOS DE APLICACION
1. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de calcio? (1 átomo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.)
2. ¿Cuántos átomos-gramo hay en 64,128 g de azufre, teniendo en cuenta que 1 átomo-gramo de este elemento
pesa 64,128 g?
3. Sabiendo que el peso atómico del hidrógeno es 1,008 u.m.a., deducimos que un átomo-gramo de H pesa 1,008 g. ¿Cuántos gramos pesa un solo átomo de hidrógeno?
Los resaltados fueron resueltos en clase y el ejercicio numero 2 quedo pendiente para la próxima.
NOTA : los vídeos son tomados como herramienta didáctica de you tobe google.
No hay comentarios:
Publicar un comentario